МИР ВОКРУГ, ВНУТРИ, ДО И ПОСЛЕ НАС

ГЛАВНАЯ

Термодиффузионное цинкование

Кабанов Е.Б., д.т.н.

Под металлическими покрытиями понимаются покрытия из металлов, нанесенные на стальную подложку методами гальванотехники, термодиффузии и напыления газотермическим или газодинамическим способами. В зависимости от величины стационарного компромиссного потенциала, создаваемого покрытием в контакте с подложкой в среде электролита, нанесенные покрытия можно отнести к анодным или катодным.
Катодные покрытия чаще всего выполняют роль декоративных и их защитная способность определяется, в основном, толщиной и сплошностью покрытия. При нарушении сплошности катодных покрытий происходит активное растворение подложки, имеющей более электроотрицательный потенциал, чем катодное покрытие. Продукты коррозии железа, имеющие объем в 14 раз больший, чем монолитное железо, подрывают катодное покрытие и приводят к его отслаиванию.
Механизм защитного действия и разрушения анодных металлических покрытий может быть описан следующим образом. Систему металл-покрытие, в которой покрытие играет роль анода, необходимо рассматривать в двух состояниях.
Первое - когда покрытие сплошное (без сквозных пор) и ролью основы (защищаемого металла) можно пренебречь, т.к. она изолирована от электролита и не участвует в электрохимическом процессе. Это состояние характеризуется кинетикой процесса электрохимического растворения покрытия вследствие химической, структурной или поверхностной его гетерогенности. Скорость разрушения покрытия при этом определяется его стационарным потенциалом, зависящим от скорости электровосстановления кислорода и разряда водородных ионов. Со временем, при неравномерном износе покрытия, происходит разделение его поверхности на катодные и анодные участки, что приводит к образованию пор.
С этого момента система переходит в новое состояние, при котором основные катодные процессы переносятся на оголенные от покрытия участки поверхности.
При этом из-за большой разности потенциалов между покрытием и основой скорость коррозии анодного покрытия резко возрастает. Это приводит не только к увеличению размеров пор, но и их количества. Максимальная скорость коррозии при существенном оголении поверхности определяется током анодной поляризации.
Таким образом, анодное покрытие сначала предотвращает коррозию стали, как изоляционное покрытие, проявляя барьерные свойства, а затем с появлением пор защитное действие покрытия становится протектирующим.
Очевидно, что при некотором размере пор и их количестве защитное действие покрытия становится недостаточным для предотвращения коррозии всей поверхности незащищенного металла. Наступление этого момента определяет предельный срок защитного действия покрытия.
Для анодных покрытий такое критическое состояние обычно оценивают долей его разрушения по отношению к исходной площади нанесенного покрытия, а также по количеству и размерам отдельных повреждений. Для анодных гальванических покрытий принято считать критическим его состояние при разрушении на 10% площади с учетом потери не только его защитных свойств, но и декоративного вида.
Однако, более обоснованно считать состояние анодного покрытия критическим при таких количествах и размерах повреждений, при которых на катодных участках (оголенная поверхность подложки) смещение защитного потенциала   достигает минимально допустимого значения и начинается процесс коррозии катодного участка основного металла без влияния соседнего анодного участка с покрытием.
У анодных покрытий, для которых их внешний вид не играет роли (как у диффузионного цинкового покрытия) при числе пор от 1 до 10 на 1 см2, допустимые размеры пор составляют от 0,7 до 1,7 мм , т.е. в пределах 50% от общей поверхности покрытия. Так, например, для общепромышленного машиностроительного крепежа, для которого декоративные качества покрытия не столь важны, 50 % сохранность анодного покрытия в этом случае является нормативным показателем (критерием) его защитной способности. При более строгом учете реальной катодной поляризуемости основного металла (стали) защитная способность покрытия будет сохраняться и при еще больших его повреждениях.
Рассмотренный механизм лишь принципиально описывает процесс разрушения анодных покрытий. Это связано с тем, что в реальных условиях защитная способность покрытий существенно зависит от состава, рН, и электропроводности электролита; от состава, фазовой микроструктуры, толщины и поляризационных характеристик покрытия и защищаемого металла; толщины пленки влаги и скорости её высыхания, наличия пассивных пленок, а также от других факторов.
Как видно из приведенной выше упрощенной модели, разрушение анодных покрытий и  защитная способность во многом зависят от их электрохимических свойств.
Обычно электрохимические свойства анодных металлизационных покрытий выявляются в электрохимических ячейках в электролите (искусственная морская вода) с помощью потенциостата типа ПИ-50. Вначале определяется стационарный потенциал покрытия  до установившегося значения. Затем снимаются поляризационные кривые:
-гальванокинетические (путем изменения тока плотности от 0 до 1 А/м2  со скоростью развертки 0,1 А/м2 в мин);
-потенциодинамические (путем изменения потенциала от стационарного значения до ± 500 мВ со скоростью развертки 50  мВ/мин).
Кривые снимаются до значения плотности тока ±1 А/м2 .В качестве примера в табл. 1 приведены результаты измерений стационарного потенциала термодиффузионных цинковых покрытий в исходном состоянии относительно нормального водородного электрода и в сравнении со справочными значениями стационарных потенциалов для:
- высокопрочных крепежных изделий из низколегированной
  стали типа 38ХН3МФА                                                           -(-0,460) В;
- для углеродистой стали типа Ст 3                                      - (-0,500) В;
- для чистого цинка                                                                  - (-0,763) В;
- для железа                                                                              - ( 0,440) В.

Видно, что полученные покрытия в исходном состоянии являются анодом по отношению к стальной подложке и поэтому обладают защитными свойствами. Видно также, что потенциал покрытия ниже чистого цинка, что связано с наличием в нем интерметаллидов железоцинкового сплава. Значение стационарного потенциала существенно зависит от соотношения содержания цинка и железа как в поверхностном слое, так и во внутренних слоях термодиффузионного цинкового покрытия.
Как следует из табл. 1, стационарный потенциал толстослойных термодиффузионных цинковых покрытий приближается к стационарному потенциалу цинка в результате большего содержания его, особенно в верхних слоях покрытия. В то же время в тонких покрытиях, где содержание железа более 7%, компромиссный потенциал существенно выше. Это приводит к более быстрой пассивации покрытия. И хотя его стационарный потенциал остается всегда на 0,15-0,20 В ниже потенциала стали, скорость коррозии тонкого покрытия в начальный период по сравнению с толстослойными покрытиями ниже. Однако и внешний вид их после непродолжительного периода испытаний будет существенно ухудшаться за счет побурения от растворения частичек железа, которых значительно больше в тонких термодиффузионных покрытиях. Это следует учитывать при выборе технологических режимов нанесения покрытия на конкретные изделия. Очевидно, что более тонкие покрытия будут предпочтительны, например, для резьбовых изделий, для которых помимо долговечности покрытия важна и свинчиваемость, обеспечиваемая толщиной покрытия, не превышающей поля допусков резьбового соединения.
Таблица 1

Примечание: токи коррозии рассчитаны по потенциодинамическим кривым, снятым через 1 час выдержки в 3% растворе NaCl.
В то же время для крупных изделий, защита которых от коррозии требуется на продолжительный период (до 20 и более лет), нужны толстослойные цинковые покрытия. Стационарный потенциал толстослойных цинковых покрытий в первые часы погружения в морскую воду достигает величины (-0,78 В), а затем после растворения чистого цинка в верхнем слое покрытия и образования малорастворимых продуктов коррозии цинка происходит пассивация его поверхности. Скорость коррозии покрытия через 10-12 суток снижается до скорости коррозии тонких покрытий (2-4 мкм/год), что и обеспечивает долговечность противокоррозионной защиты. Защитные свойства термодиффузионных цинковых покрытий сохраняются по мере коррозионного износа поверхностных слоев, что видно из  рис. 2 . Измерения производились микрозондовым каломельным электродом (с пересчетом потенциала относительно нормального водородного электрода сравнения) в капле 3% раствора NaCl, помещаемой на шлиф диффузионного цинкового покрытия
толщиной 80 мкм. Шлиф покрывался прозрачным лаком. Затем с помощью индентора микротвердомера под микроскопом производилось поочередно нарушение сплошности (прокалывание) лакового покрытия до достижения каждой последующей структурной фазы цинкового покрытия (Рис. 1). На оголенный участок покрытия одевалась ванночка из пластилина, которая заполнялась 3% раствором NaCl.  Стационарный потенциал замерялся с помощью потенциостата ПИ-50.
Величина потенциала увеличивалась по мере углубления в структуру цинкового покрытия, постепенно приближаясь к потенциалу стали.
Несмотря на то, что термохимическое диффузионное покрытие является анодным по отношению к стальной подложке (в связи с отсутствием в нем пор), скорость его коррозии в 3% растворе NaCl не превышает 2-4 мкм/год, т.к. процесс его растворения тормозится постоянно возобновляющимся на его поверхности пассивными пленками продуктов коррозии цинка.
Скорость коррозии при этом виде испытаний можно рассчитать по формуле:

                                К = Ja M / Fa n,   где:

          Ja – анодная плотность тока, полученная при снятии потенциодинамических

                  кривых ,

          М – атомная масса корродирующего металла: для (Fe) М = 55,85 г, для (Zn) М =

          n – валентность: для железа n = 3, для цинка n = 2,

          Fa – число Фарадея, равное 26,8 А ч.

          Удобную для оценки прогнозного срока службы скорость коррозии Кр. в мм/год

          оценивают по формуле:

                                                           Кр. = Z K / ?,           где:

          К – скорость коррозии в г/м 2 ч,

          ? - плотность испытуемого металла, равная 7800 кгс/ м 3  (для железа),

          Z – коэффициент пересчета, равный 8760 ч в год.

Полученные результаты экспериментов соответствуют данным о скорости коррозии металлов и покрытий  под воздействием электролита (3 % раствор NaCl), имитирующего морскую воду, и потому являются условными. Для прогнозирования срока службы металлизационных покрытий в условиях воздействия  реальных условий эксплуатации покрытия следует испытывать в климатических камерах, имитирующих атмосферу, характеризующую  условия эксплуатации рассматриваемых металлоизделий. Важно при этом чтобы задаваемые режимы испытаний покрытий не только имитировали
реальные условия эксплуатации, но и, являясь более жесткими, ускоряли бы процессизноса покрытий без изменения физико-химического процесса их разрушения.
Испытания ведутся по ускоренному режиму  при периодическом воздействии на покрытие тепла, холода и атмосферы, содержащей влагу, хлориды, сернистый газ, как это показано в табл.2.
Режим обеспечивал ускорение коррозионного воздействия на покрытия не менее чем в 17 раз. Каждый цикл испытаний имел длительность - 96 ч.
Максимальная общая продолжительность испытаний термодиффузионного цинкового покрытия составила менее 60 циклов, что соответствует 11,5 годам его натурной эксплуатации.
Защитная способность покрытия оценивалась визуально по внешнему виду и сохранности покрытия (в %).
Испытываемые образцы представляли собой оцинкованные термохимическим способом пластины размером 150х100х4 мм и темплеты размером 150х100х20 мм из стали 3СП и 38ХНЗМФА.
Результаты оценки сохранности покрытия представлены в табл. 3 и на рис. 3.
Осмотр образцов показал, что уже после первого цикла испытаний на поверхности покрытия образуются темно-серые и белые точечные скопления, полосы и разводы продуктов коррозии цинка (так называемая "белая ржавчина"). С течением времени площадь, занимаемая ими, возрастает, но через 8-10 циклов на оцинкованной поверхности образуется сплошная плотная, трудно растворимая пленка в виде гидратов окиси и гидрокарбонатов цинка, имеющая следующий процентный состав: 37ZnO; 20Н2О; 5,2ZnSO4; 10,8Na2SO4; 0,2ZnCl2; 1,1СаСО3; 0,4МgCO3; 17,4ZnCO3; 2,5Fe2О3; 4,5 глинозема.
Величины токов коррозии, рассчитанные по поляризационным кривым, снятым на исходных и прошедших испытания  образцах с покрытием, с помощью потенциостата ПИ-50 показывают, что образование трудно растворимых продуктов коррозии цинка приводит к уменьшению скорости его коррозии в среднем в 5 раз. Потенциал покрытия при этом становится на 200 мВ положительнее по сравнению с исходным.
Однако, на покрытиях толщиной от 25 до 35 мкм уже через 8 циклов наблюдался выход на поверхность продуктов коррозии железа. К концу испытаний их площадь составляла от 40 до 60% покрытой поверхности. После удаления всех продуктов коррозии площадь разрушения цинкового покрытия до металла подложки достигала 40-47%.
С увеличением толщины покрытия до 45 мкм наблюдалось появление продуктов коррозии железа только в виде отдельных точек, разбросанных по всей поверхности образцов. По окончании испытаний дефектная площадь поверхности покрытия составляла 24-26%, а у покрытий с толщиной около 100 мкм – не более 10%.
Таким образом, предложена методика прогнозных ускоренных испытаний металлизационных (в том числе гальванических) покрытий, которая может быть использована в объеме научно-исследовательских и промышленных разработок при сохранении до 80 % надежности результатов проведенных испытаний. Ускоренные прогнозные испытания могут быть выполнены в любой лаборатории, оснащенной климатическими камерами, обеспечивающими поддержание требуемых режимов.

Здесь можно добавить ваш опыт и знания